（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请写出反应的离子方程式____________________________．

（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是______（填字母序号）。

A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可

B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体

D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

证明此胶体已经制成的最简单方法为______。

（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下： FeCl3+ KI= FeCl2+ I2+ KCl，配平上述反应方程式，并在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。________

（4）向（3）反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现_____层（填“上”或“下”）液体的颜色为______色，再将混合液倒入______（填仪器名称）中，将两层液体分离。

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:l

B. 得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D. 与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12mol

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子

B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓

A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反应都完全。则下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

A. 每转移3mol电子，有1.5mol Fe2+被氧化

B. M为OH—离子，x=2

C. O2、S2O32—都是氧化剂

D. 每生成1molFe3O4，反应中转移2mol电子

A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B. 该物质遇FeCl3溶液显色

C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

【题目】关于化合物 说法错误的是（ ）

A. 1mol该化合在一定条件下加氢最多可消耗5mol H2

B. 该化合物最多有15个原子共面

C. 该化合物是乙炔的同系物

D. 该化合物与互为同分异构体

A. B.

C. D.