现有3个体积相同的密闭容器.都进行下列反应:CO2+H2?H2O(气)+CO.反应所处的温度相同.但起始的物质的量不同.其中甲:CO2=H2=a mol,乙:CO2=a mol.H2=2a mol,丙——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO₂+H₂?H₂O（气）+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO₂=H₂=a mol；乙：CO₂=a mol，H₂=2a mol；丙：CO₂=H₂=H₂O（气）=a mol．达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（　　）

A．甲＞乙＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞甲＞丙

D．乙＞丙＞甲

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氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．相同温度下，1 mol/L甲酸溶液比1 mol/L盐酸溶液的pH大

B．HCN易挥发

C．10 mL1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性弱

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科目： 来源： 题型：

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N₂O₄?2NO₂△H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（　　）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙

B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙

D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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在25℃和1.01×10⁵Pa时，2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（　　）

A．是吸热反应

B．是熵减反应

C．是氧化还原反应

D．是自由能减小的反应

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科目： 来源： 题型：

放热反应CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）在温度T₁时达到平衡，反应物的平衡浓度分别为c₁（CO）和c₁（H₂O），其平衡常数为K₁，平均摩尔质量为M₁．恒容情况下升高反应体系的温度至T₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常数为K₂，平均摩尔质量为M₂．则（　　）

A．K₂ 和K₁的单位均为mol/L

B．K₂＜K₁

C．M₁＞M₂

D．c₁（CO）＞c₂（CO）

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一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，则下列判断不合理的是（　　）

A．X、Y的转化率不相等

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C．c₁：c₃必为1：2

D．c₃的取值范围为0＜c₃＜0.28mol?L^-1

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将4mol C气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）

2C（g）．若经2s后测得A的浓度为0.6mol?L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L^-1?s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L^-1?s^-1
③2s时物质C的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为0.7mol?L^-1
其中正确的是（　　）

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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反应3Fe（s）+4H₂O（g）

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在温度和容积不变的条件下进行．能表明反应达到平衡状态的叙述是（　　）

A．容器内压强不再变化

B．Fe₃O₄的物质的量不变

C．v（H₂O）=v（H₂）

D．断裂4 mol H-O键的同时，断裂4 mol H-H键

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科目： 来源： 题型：

如图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂

2NH₃△H=-92 kJ?mol^-1

B．向一密闭容器中加入1 molN₂和3 molH₂充分反应后，放出92 kJ热量

C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线

D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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已知化学反应：①C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁＜0
②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₂＜0
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃＜0；
下列说法正确的是（相同条件下）（　　）

A．56 g CO和32 g O₂所具有的总能量大于88 g CO₂所具有的总能量

B．反应②反应物的键能之和大于产物键能之和

C．△H₁+△H₂＞△H₃

D．△H₃＞△H₁，故CO₂比CO稳定

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