A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

B. d点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C. a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

D. b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点

A. A是Cl2，B是饱和食盐水

B. A是CO2，B是NaHCO3饱和溶液

C. A是NO，B是水

D. A是SO2，B是烧碱溶液

A. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O

B. 用惰性电极电解NaHS溶液：HS－+ H2OS↓+H2↑+OH－

C. 向摩尔盐溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ 2NH3·H2O

D. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀质量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

A．装置Ⅰ可用于制取少量氯气

B．用装置Ⅱ除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置Ⅲ制取氯气

D．用装置Ⅳ干燥氯气

（2）实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂____、_____、______。

（3）已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母)。

（4）氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，写出实验室氯气尾气处理的离子方程式___________。

（5）漂白液（次氯酸钠）和洁厕灵（盐酸）不能混合使用会产生氯气有毒气体的离子方程式：____。

（1）写出下列物质的化学式：D___________，X_______________。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是_____________（填编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为：______________________________________。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是________________________。

（5）反应⑦的化学方程式为____________________________________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。

（6）除去D溶液中混有的少量G的化学方程式：_________________。

(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。

(2) 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：

_____________________________、________________________________；

(3) 步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________________；

(4) 准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_________。

A. 交换膜b为阴离子交换膜

B. 阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 阴极液pH= 1时，镍的回收率低主要是有较多H2生成

D. 浓缩室得到1L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍

（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B

转化为C的化学方程式是_______________________；

（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是_____________；

（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。

①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡

A. X、M 简单离子半径大小顺序：X>M

B. X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素

C. Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3

D. X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成XY ZW

A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量

C. 向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。

D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失