（1）若铝跟溶液反应后只有AlO2-生成,则原溶液一定含有的大量离子是_______ ,发生该反应的离子方程式是__________；还可能含有离子是__________。

（2）若铝跟溶液反应后只有Al3+生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是_____。

现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：

回答下列问题：

（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。

（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。

（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________

（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

（5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。

（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。

①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。

②在锥形瓶中加入2.24 g 铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。

请回答下列问题：

（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为_____________________。

（2）步骤①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。

（3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。

（4）步骤③中理论上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

（5）取10.00 g铬青铜样品，将其中的铬氧化为H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+，则滴定时反应的离子方程式为_____________________________________。该样品中铬元素的质量分数为______。

（1）试推断各物质的化学式A：_____、B：_____、C：_______、D：_______、E：______

（2）按要求写出下列方程式：

①A与盐酸反应的离子方程式：__________________________；

②A固体受热分解的化学方程式：______________________；

③D溶液滴加到FeCl2溶液中出现白色沉淀及最后变成红褐色沉淀的相关化学方程式：_______________________。

（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2需向溶液中通入______（填物质名称），该反应的离子方程式为______；

（3）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO 2的反应中，_____是氧化剂，被氧化的元素为____，氧化产物是________，若有11.6g Fe3O4参加反应则转移电子的物质的量为__________。

【题目】将铜片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中,则反应后溶液中与的物质的量之比为 ( )

A. 3:2 B. 3:4 C. 3:5 D. 4:3

A. 铜电极连接电源正极 B. 铜的相对原子质量的计算式是

C. 黑色粉末X是铁粉 D. 石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O

【题目】某温度下，将0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g）投入2L的密闭容器中，发生反应C（S）+H2O（g）CO + H2 5min达到平衡后，密度增加了0.3g/L。有关下列说法正确的是（ ）

A. 从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 molL-1min-1

B. 达平衡时压强变为原来的7/6

C. 此温度下该反应的平衡常数为0.0125

D. 若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

①．制取漂白液的反应原理： Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－+ H2O

②．铁粉加入到三氯化铁溶液中： Fe3+ ＋Fe === 2Fe2+

③．NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O

④．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O

⑤．硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应： Al3+ + 4OH－ === AlO2－+ H2O

⑥．过量氯水与FeCl2溶液作用： 2Fe2++Cl2 ==2 Fe3++2Cl－

A. ①②③ B. ③⑥ C. ①③⑥ D. ①④⑥

A. AgNO3 B. FeCl2

C. NaHSO3 D. NaNO3