【题目】向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同

B．c点和e点时反应的平衡常数相同

C．N2的转化率：b＞a

D．d点时，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

（1）基态Co原子价电子轨道排布式为________，第四电离能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_______；Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是_______.

（2）单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32-的几何形状是_______，中心原子杂化方式是_______，与其互为等电子体的分子是_______ (举1例)。

（3）K和Na位于同主族，K2S的熔点为840℃，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是_______ 。

（4）S与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如右图所示，沸点按图像所示变为的原因是_______ 。

（5）钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。

①已知A点的原子坐标参数为为(0，0，0)，B点为(，0，)，则C点的原子坐标参数为_____。

②已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_____g/cm3(列出计算表达式即可)。

A. 实验①，设计铜锌双液原电池

B. 实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

C. 实验③，准确量取一定体积K2CrO7标准溶液

D. 实验④，可用于验证酸性:H2SO4>H2CO3>HClO

（1）甲的结构简式：___________，乙的空间结构：______________________；

（2）写出乙与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式：__________________________________________；

（3）把甲加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在_________(填“上”或“下”)层；

（4）在浓硫酸作用下，甲与浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________；

（5）等物质的量的甲、乙完全燃烧消耗O2的物质的量________________（填“甲>乙”、“甲<乙”或“甲＝乙”）。

Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-

（1）某温度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是__________。

A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

（2）己知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有____________。

A.升高温度 B.降低温度

C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

（1）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为________________________。

（2）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

（1）通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的_____(选填“C” 或“D”)端变蓝。

（2）装置乙中Al极的电极反应式为：_____________________。一段时间后观察到装置乙中的现象是：_________________。

（3）若电解一段时间后，装置甲中收集到气体0.056 L(标准状况下)，则：装置甲中发生反应的离子反应方程式为______________________________。

（4）若电解一段时间后，装置甲中溶液需加入0.005molCu2(OH)2CO3才能恢复原来的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为__________。

（5）某新型燃料电池，以甲醇为燃料，另一极通入一定量的CO2和O2的混合气体。一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，则负极反应式为______________。正极反应式为_________________。

A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：

Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

（1）用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是________________和________________。

（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，__________(填“B”或“D”)试管中无明显现象。

（3）装置C的作用是____________________。

（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是__________________。

（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。

(1)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是___________________。在此过程中，两个电极上质量的变化值：阴极________阳极(填“>”“<”或“＝”)。

(2)利用如图所示的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________(填“M”或“N”)处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。