【题目】在一固定休积的密闭容器中，充入2molA和1molB,发生如下反应2A(g)+B(g)xC(g) 平衡后，C的体积分数为W%,若维持容器容君和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质。达到平衡后，C的体形分數也为W%。平衡后若缩小容器体积，C的体和分数C%、混合气体平均相对分子质量(M)、平衡常数(K)和正反应速率[V(正)],随压强(P)的变化，一定符合的是

A. A B. B C. C D. D

A. A与B的反应一定是化合反应

B. 离子半径:Z>X>Y>W

C. W、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物

D. 将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于7

【题目】有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

（1）________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。

（2）该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。

A. O2和H2O均发生还原反应

B. 膜Ⅰ侧相当于原电池的正极

C. 膜Ⅱ侧发生的反应为： CH4+O2--2e-=2H2+CO

D. 膜Ⅱ侧消耗CH4与膜Ⅰ侧生成H的物质的量之比为12

下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是

A. 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B. 在最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C. 在最小的环上，Si和O的原子个数之比为1∶2

D. 在最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

A. K(H3PO4)的数量级为10-8

B. Na2HPO4溶液中:c(PO43-) <c(H2PO4-)

C. pH=7时c(H2PO4-)>c(HPO42-)

D. NaH2PO4溶液显碱性

A. 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

B. 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C

C. 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D. 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag

A. 图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

B. 原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

C. 原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2 mol

D. 图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

A. A B. B C. C D. D

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③