（1）乙中含有的官能团的名称为__________________(不包括苯环)。

（2）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同):

反应I的化学其中反应I的反应类型是____________________，反应II的条件是________，反应III的化学方程式为_________________(不需注明反应条件)。

【题目】有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3-CH=CH-CH3可表示为，有一种有机物X的键线式如图所示。

(1)X的分子式为_______________________。

(2)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_____________。

(3)Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式是_________________。

(4)Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是____________________________。

A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为_______；碳原子的最高能级的符号是_______，其电子云形状是_______。

(2)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，分子的立体构型为_____。CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是SO2，理由是________。

(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_______。

(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和_________，上图中最小的环中连接的原子总数是_______。

(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5 倍。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。设O-H…O距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该冰- Ⅶ晶体的密度为____ g/cm3(列出计算式即可)。

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

请回答下列问题：

（1）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_____________。

（2）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是 ______________。

（3）在温度、容积相同且不变的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如图二(已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=196.6kJ·mol－1)

A．2c1______c3 B．a＋b______196.6 C．2p2______p3 D．α1＋α3______1（填>，=，<）

（4） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入氨水溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图三所示。

请写出a点时n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（5）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4：l、3：l、1：3时，得到NO脱除率曲线如图四所示：

①曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是______。

② 曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg/(m3·s)。

（6）已知Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2．5×10-9，向0.4mol/LNa2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末（忽略体积变化），充分搅拌，发生反应SO (aq)＋BaCO3 (s) BaSO4 (s)＋CO (aq) 静置后沉淀转化达到平衡。此时溶液中的c(SO)＝________mol·L－1(小数点后两位).

（1）写出A中所发生反应的化学方程式________________________。

（2）该装置还可以制备哪些气体________；试管口略向下倾斜的原因是__________。

（3）在收集氨气时，试管口一团棉花的作用是_________________________。

（4）一位学生用制得的氨，按上图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_____________________________。

（5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计上图3装置。

①首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是_____________。

A．碳酸钙粉末和浓盐酸

B．碳酸氢铵溶液与稀氢氧化钠溶液

C．氯化氢和硝酸银溶液

D．氯化氢和酚酞溶液

②该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是____________。

A．硝酸铵 B．食盐 C．浓硫酸 D．硫酸铜

A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B. 从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

请回答:

（1）B中官能团的结构简式为_____，C中官能团的名称为______，E的核磁共振氢谱图中有_____组峰。

（2）写出化学方程式:

②____________；③__________。

（3）下列说法正确的是______ (填标号)。

a.C物质与金属制反应比水与金属钠反应更剧烈

b.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别

c.实验室制各E时，加入浓盐酸做催化剂

d.B能被酸性KMnO4溶液氧化

下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是______(填标号)

（2）下列有关有机化合物的说法正确的是__________ (填标号，3分)

A.棱晶烷（）与苯互为同分异构体

B.分子式为C8H10的芳吞烃有3种不同的线构

C. 能发生取代、加成、氧化、水解等反应

D.丙烯酸(CH2=CHCOOH) 与山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH) 为同系物

（3）完全燃烧甲烷和乙烯的混合气体1.12L (标准状况下)，生成气体进入足量澄清石灰水中，得到6g沉淀。则混合气体中甲烷和乙烯的体积比为_________(填标号，3分)

A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.4 :1

（1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．金属钠的熔点很高

（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。

（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。

A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液

C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液

（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。

①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。

②无水氯化钙的作用是____________________。