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    【题目】用双线桥及单线桥表示反应3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 电子转移情况。

    双线桥________________________________________。

    单线桥________________________________________。

    该反应中氧化剂是：_______。若有4molHNO3参加反应，转移电子的物质的量为______mol。

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    【题目】室温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. I表示的是滴定醋酸的曲线

    B. pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

    C. V(NaOH)= 20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

    D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    【题目】把13g Zn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算:

    (1)13g Zn的物质的量___________

    (2)参加反应的HCl的物质的量___________

    (3)生成H2的体积(标准状况)___________

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    【题目】如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列说法正确的是

    A. 乙池中Fe电极上发生氧化反应

    B. 乙池中石墨电极上发生的反应可写为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

    D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

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    【题目】下列曲线中，可以描述乙酸（甲， Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙， Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是(　　)

    A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

    D. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

    A. 原子半径和离子半径均满足：Y<Z

    B. 氢化物的沸点不一定是：Y>R

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

    D. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    【题目】用如下图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是

    a

    b

    实验现象预期

    结论

    A

    铁丝

    HCl酸化的H2O2

    c中收集到无色气体

    铁丝催化H2O2分解

    B

    铜丝

    浓硝酸

    c中收集到红棕色气体

    硝酸有强氧化性

    C

    生铁

    NaCl溶液

    导管处发生倒吸

    生铁发生吸氧腐蚀

    D

    木条

    浓硫酸

    木条变黑

    浓硫酸有强氧化性

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

    (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置_________。

    (2)从碘水中分离出I2,选择装置____,该分离方法的名称为__________。

    (3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是__________________________

    (4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:

    海水粗盐食盐水氯化钠晶体

    粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是____(填写字母序号)。

    a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

    c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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    【题目】已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

    A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

    B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C. 该体系中没有沉淀产生

    D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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