A. 溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是：H3X++OH-＝H2X+H20

B. H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4

C. NaHX溶液中c(H+)＜c(OH-)

D. 当溶液呈中性时：c(Na+)＝2c(X2-)

⑴己知：CH4、H2的燃烧热（△H）分别为－890．3 kJ／mol、－285．8kJ／mol，则CO2和H2反应生成CH4和H2O（l）的热化学方程式是_________________________________。

⑵设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。电池正极的电极反应式是_____________，A是______________。

⑶25 ℃时，向含a mol NH4Cl的水溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为________mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5)

⑷甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H_______0 （填“＞”、“＜”或“＝”）。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．使用合适的催化剂

D．充入He，使体系总压强增大

已知：①当溶液中Zn2＋浓度较大时，Zn2＋优先于H＋放电。

②碱性条件下Mn(Ⅱ)可以被氧气氧化生成Mn(Ⅵ)。

请回答下列问题：

(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_____________________________。

(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：___________。

②25 ℃时，pH＝3的滤液(滤去氢氧化铁沉淀)中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1(已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)。

(3)电解硫酸锌溶液时阳极上有气体析出，写出阳极的电极反应式_____________________________；

电解时不断补充电解液的目的是_________________________。

(4)电解时，阳极附近发生化学反应生成HMnO4，使得溶液变为紫红色，生成的HMnO4，又将Mn2＋氧化生成MnO2，一部分二氧化锰沉于槽底形成阳极泥，另一部分附于阳极表面形成保护膜。写出HMnO4将Mn2＋氧化生成MnO2的化学方程式__________________。

溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16，则原溶液中c（I一）／c（Cl-）的比值为

A. (V2- Vl)/Vl B. Vl/V2 C. Vl/( V2- Vl) D. V2/Vl

A.

B.

C.

D.

2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是

A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2

D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入稀有气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

A. 醋酸的电离程度：a<b<c

B. 溶液中c(H＋)：b>a>c

C. a、b、c三点的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

D. 从b点到c点，溶液中的比值减小

【题目】说法正确的是（ ）

A. 是氧化剂，是还原剂 B. 产物中的有一部分是氧化产物

C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 发生反应，有 转移