(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，能使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_____填字母）；

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内的压强保持不变

C. 2v逆(NO2)＝v正(N2)

D．容器内混合气体密度保持不变

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析Tl℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(C02）=___；计算该反应的平衡常数K=____。(保留两位有效数字)

②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是（任写一种)_____。

(3)以CO2span>与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____。

(4)科学家利用原电池原理，在酸性溶液中将N02转化为HN03，则该转化的负极电极方程式为____。

(1)仪器a的名称是_______。

(2)在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有_______。

(3)仪器c中收集的气体主要是_______。(填分子式)

(1)BD2的电子式为________。

(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是________。

(3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为____。

(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式______。

(5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是____。

(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

(1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_________________________________。

装置B中发生反应的化学方程式是___________________________________。

(2)如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________________________， 装置E中的现象是_____________________________________________________。

A. A B. B C. C D. D

A. 工业制氨气 B. 雷雨天产生NO

C. 氨气生成硝酸铵 D. 氮气在根瘤菌作用下生成NO3-

实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因。

（分析与猜想）根据过氧化钠与水反应的原理：，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色。

（1）由此提出如下的猜想：

A.氧气有漂白性B B.氢氧化钠有漂白性 C.______

（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质，的化学式是______。

（3）可用右图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是______（填选项，下同），②处装入的物质是______。

A.酚酞试剂 B.过氧化钠与水反应后的溶液

C.二氧化锰 D.氢氧化钠固体配制的溶液

（4）气体③是______，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出来，原因是______。

【题目】100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。

② 100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）.

（2）容量瓶上需标有以下6项中的______（填序号）

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

（3）容量瓶不能______（填序号）.

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

（4）在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有______（填代号）.

①未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

④定容时，俯视刻度线.

（2）实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①用双线桥标出电子转移方向和数目______；（在答题纸上标）

②在标准状况下生成的氯气为11.2L时，被氧化的HCl的质量为______；

③为保证实验安全，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，写出反应的离子方程式______________________。