A. A B. B C. C D. D

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHS03溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是____：冷凝管中冷却水从____（填“a”，或“b”）口进水。

(2)A中多孔球泡的作用是________。

(3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____（填化学式）。

(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。

(5)为测定产品的纯度，准确称取2.Og样品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加过量碘完全反应后（己知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，产品的纯度为____。

A．该溶液pH=4

B．由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的106倍

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．升高温度，溶液的pH增大

A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++ OH－= H2O

B. 碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－

C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

（1）写出下列物质的化学式：D X 。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为： 。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。

（5）反应⑦的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。

已知：I.；
II.。
请回答下列问题：

(1)DBP的分子式为___，C的顺式结构简式为_________。

(2)B的结构简式为____，含有的官能团名称为_______。

(3)反应①属于____反应。

(4)E的一种同分异构体F，能与NaOH溶液反应，且l mol F完全反应消耗3 mol NaOH，写出F的三种可能结构简式____。

(5)检验C中含有碳碳双键的方法________。

A. 常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5

B. v1<20

C. 溶液中水的电离程度：a点>b点

D. 滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

A. 在0-a范围内，只发生中和反应

B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

A. C1上发生还原反应

B. M 装置中SO42－移向Cu电极

C. 工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大

D. Cu电极与C2电极上的电极反应相同

（1）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______。

A. H2SO4溶液 B. CCl4 C. 苯 D. 稀硝酸

（2）请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接______，______接____，____接______，____接____。

（3）装置④的作用是__________。

（4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_________时再点燃酒精灯。

（5）若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：

①生成的固体物质为Na2CO3

②生成的固体物质为Ns2CO3和C的混合物

③生成的固体物质为Ns2CO3和Na2O的混合物

④生成的固体物质为Ns2O和C的混合物

假如反应过程中有下列两种情况：

I. 观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式____。

II. 装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml（标准状况）CO2气体，溶液中残留固体的质量为___________。

（6）设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化____________。