A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5

A. 沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol

C. 生成标准状况下NO气体的体积为L

D. 与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+)mol

A. a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液

B. a为NH3气体，b为盐酸溶液

C. a为CO2气体，b为浓NaOH溶液

D. a为HCl气体，b为H2O

A. 电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4e [Fe(CN)6]3

B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2eH2↑+2CO32－

C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)

D. 整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3

⑴写出下列物质的化学式：B______E______D______

⑵写出A→C的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：__________。

⑶写出C→D的离子方程式：_______________

⑷写出化学方程式：E＋BD＋C＋O2↑：_____________.

(1)装置B中发生反应的化学方程式是________________________________；

(2)装置E中的现象是______________________________________________。

(3)装置C中右侧导管为什么既不插入试管底部，又不只进入试管一点点，其主要原因是___________．

(4)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下：

①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为_______________________________________。

②步骤二，从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括______________.

A. X的相对分子质量等于Y的相对分子质量

B. X的相对分子质量比Y的相对分子质量小

C. 气体的体积：V(X) ＞V(H2)＞V(Y)

D. 物质的质量：n(X)< n(H2) <n(Y)

A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%

【题目】在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部分实验数据为：

下列说法错误的是

A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%

B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (Ls)

C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2

D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

【题目】在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρgcm-3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

A.

B.

C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5

D. 上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)