（1）Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式: _________________________________。

（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: _________________________。

（3）铁粉和水蒸气反应化学方程式:_______________________________________。

（4）Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________________________。

（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：___________________。

完成下列填空：

（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是____________________。

（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______(填化学

式)，其电离方程式为_____________________________________。

（3）M与Z相比，非金属性较强的是_____________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由_________________________________________________________________。

（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：

KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O

请配平，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为______________________。

【题目】浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

C. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

D. lg=3，若同时微热两种溶液，则减小

【题目】在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

A. 平衡常数K=

B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C. CO合成甲醇的反应为吸热反应

D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大

①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH

A. 4 种 B. 5 种 C. 6种 D. 2种

A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe6O7 D. Fe5O7

A. CPAE能发生取代反应、加成反应

B. CPAE能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. CPAE可与氢氧化钠溶液发生反应

D. CPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物的同分异构体共有9种

【题目】下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）

C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）

D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热）

请问答下列问题：

（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。

（2）反应⑤的化学方程式为____________________________。

（3）甲与B反应的离子方程式 ______________________________。

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________。

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：___________。

A. 利用图甲装置,可快速制取氨气

B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响

D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性，还原性