请回答下列问题：

（1）试确定110℃时固体物质的化学式_____________________；

（2）取200℃所得样品，加热至280oC, 该反应的化学方程式为：_______________；

（3）将280oC所得产物在570℃下灼烧得到的主要产物是1.60g黑色粉末和一种氧化性气体，黑色粉末的化学式为______________。

（4）把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体其存在的最高温度是______；

（5）天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为amol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡 ________。

【题目】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。 现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2(g）+H2（g）[Failed to download image : ]CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：

（1）实验1中，平衡常数K=0.9；v（H2）=0.15mol/（Lmin）该反应的正反应为______（填“吸”或“放”）热反应；

（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是___________________________

（答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示___________________________

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．

a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO ）不变

c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）由此可以判断此时的温度为______．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（5）若在该条件下，将0.4mol CO与0.2mol H2O（g）混合加热到830℃下达到平衡．平衡时CO的转化率 为 _________________。

（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：__________。

（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：

①在该实验中，甲部分的装置是__________(填字母)。

如何检查该装置的气密性?__________________________________________。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反应的离子方程式是_______________。

③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是____________。

④该实验存在明显的缺陷，改进的方法________________________________。

（1）KIO3的化学名称是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

【题目】硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反应)，查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；③Mg在加热时能与CO2、N2反应。

I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:

(1)盛放稀硫酸的装置为_________________，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_________(填序号)。

a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱

(2)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为 ①____________________； ②_________________。

II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。

(3)实验开始前应先_________________。

(4)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为____________________。（写出计算式，不化简）。

(5)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

已知:①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L,能作为果实催熟剂

②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛:

请回答下列问题:

(1)K的名称是_______；G中含有的官能团名称是_______ 。

(2)写出D→E的化学方程式_______ 。

(3)A-B的反应类型是_______；M的结构简式是_______ 。

(4)同时满足下列三个条件的K的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。

①遇FeCl溶液发生显色反应；

②能发生银镜反应；

③除苯环以外不再含有其他环状结构。

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______。

(5)以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成1-丁烯，完善以下合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)______。

CH3CH2OHCH3CHO…………CH3CH2CH=CH2

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_________________，一定存在的阳离子是__________________________。

（2）写出实验③图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：__________________。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为______________________，所得沉淀的最大质量是_____________________g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14 mol·L1,试判断原废水中NO3是否存在？_______（填“存在”“不存在”或“不确定”）。 若存在，c(NO3)=___________mol·L1。（若不存在或不确定则此空不填）

【题目】反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

（1）该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）．

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），原因是

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有”、“无”），原因是 ．

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小”、“不变”）．

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。

②Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的材料是 ，电极反应式是 。

②Y电极的材料是 ，电极反应式是 。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

（1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_______；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________。

a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度

（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______，该条件下的平衡常数K=________。

②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______ T2(填“>”“<”或“=”)。

③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=______________。

（3）在25 ℃下，向浓度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_____沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。