（1）O-X段反应的离子方程式为：________________________，

（2）X-Y段反应的离子方程式为_________________________

（3）生成Mg(OH)2的质量为___________________g；

（4）X=________________；Y=______________。

（l）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是______（填分子式），该烃与氧气反应的化学方程式为_________；

（2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_____（填结构简式）, 生成水最多的是_______（填结构式）；

（3）相同状况下，等体积的以上下种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是_____（填物质名称），该烃电子式为__________。

（1）实验室制备氨气化学方程式是_______________________________。

（2）工业制备氨气的化学方程式是_____________________________________________。

（3）若想制得干燥的氨气，应选择装置_______（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙装置干燥氨气的原因_______________________________（用化学方程式表示）。

（4）检验试管C中氨气收集满的方法是______________________。

（5）试管口放置棉花的作用是_________________________________________。

（6）某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

A．收集氨气的原理是向下排空气法

B．干燥管的作用是防止倒吸

C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满

D．该装置会形成红色喷泉

（1）写出实验室制备氯气的化学反应方程式：____________________________________。

（2）在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”，下同)反应，Cl2是______产物。

（3）装置C中所装试剂为________，其作用为_______________________________。

（4）检验氯气是否收集满的方法为：_________________________________________。

（5）F中反应的离子反应方程式为_________________________________________。

（6）工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理____________________________，_______________________________（用化学方程式表示）

实验记录如下：

完成下列填空：

（1）在进行操作①时，A中的实验现象是___________，有关反应的离子方程式是___________。

（2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。

（3）装置C的作用是____________________。

（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。

（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：___________________。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A__________；H______；G_______；乙_______；

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①_____________________________________________________

反应②_____________________________________________________

（3）F溶液与气体乙反应的离子方程式______________________________

A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL

①350mL ②90mL ③150mL ④200mL

A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4

（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是____，0.2mol KIO3参加反应时转移电子____mol。

（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_______。

A．CCl4 B．酒精　　 C．Na2SO4溶液 D．食盐水

所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是_____________。

（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。

A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_______________

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

A. 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑

B. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+

D. 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋ = 2Na＋＋Cu