相关数据如下表，请回答以下问题：

表1．几种盐的Ksp

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= mol·L－1。

（2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)= mol·L－1。

（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为 。

（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ；

②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为

。

③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3= 。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为： （保留两位有效数字）。

①Fe H2 Cu ， ② CuO CuSO4 Cu 。

若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则对两者制得单质铜的量作比较，正确的是

A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 无法判断

（1）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：

①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+__________ +_____④2HgO2Hg+O2↑

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________。

根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________。

（2）已知2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)；△H=–571.6 kJ·

C3H8(g) +5O2(g) ==3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=–2220.0 kJ·,

试比较同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为____________：1。

A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

（1）甲烷燃料电池的负极反应式______．

（2）石墨电极（C）的电极反应式为______．

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．

（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成标况下气体的的体积为______；丙装置中阴极析出铜的质量为______．

（1）步骤②用到的玻璃仪器除烧杯外，还有______。

（2）步骤③对应反应的离子方程式为______。

（3）步骤④中煮沸的作用是______。步骤⑤中必须用到的定量实验仪器是______。

（4）步骤⑦可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是______。若滴定过程中有空气进入，则测定结果______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”。

（5）若过程⑦中消耗0.5000mol/LNa2S2O3溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为______。

A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁

B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热

C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D. 图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

(1) a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L－1的，pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（______）

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中

c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___________________mol·L－1(填精确值)。

【题目】煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数随温度的变化如下，试回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________。该反应的正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，恒容、升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（_____）

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变

c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）

（4）830℃，在恒容反应器中发生如表中的反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有__________（选填A、B、C、D）

A. 石墨I极为正极，石墨II极为负极

B. Y的化学式可能为NO

C. 石墨I极的电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5

D. 石墨II极上发生氧化反应