相关习题
 0  191662  191670  191676  191680  191686  191688  191692  191698  191700  191706  191712  191716  191718  191722  191728  191730  191736  191740  191742  191746  191748  191752  191754  191756  191757  191758  191760  191761  191762  191764  191766  191770  191772  191776  191778  191782  191788  191790  191796  191800  191802  191806  191812  191818  191820  191826  191830  191832  191838  191842  191848  191856  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】(题文)某实验小组利用如图装置合成氯苯(支撑用的铁架台部分省略)并通过一定操作提纯氯苯。

反应物和产物的相关数据列表如下:

密度/g·cm-3

沸点/℃

水中溶解性

0.879

80.1

微溶

氯苯

1.11

131.7

不溶

请按要求回答下列问题。

(1)仪器b的名称是________

(2)A装置中制备Cl2的离子方程式为______________________________

(3)氯气在通入D之前需净化干燥,则装置C中所加试剂的名称为________

(4)D中通入氯气后,先看到苯呈黄色,片刻试管液面上方有白雾产生,装置E的作用是________

(5)为证明氯气和苯发生的是取代反应而不是加成反应,该小组用装置F说明,则装置F置于______之间(填字母),F中小试管内CCl4的作用是________,还需使用的试剂是________

(6)D中混合物经过滤除铁、加水及NaOH溶液洗涤、无水氯化钙干燥等分离操作后得粗氯苯,粗氯苯中还含有的主要杂质为________,要进一步提纯,下列操作中必需的是________(填入正确选项前的字母)。

A.重结晶 B.分液 C.萃取 D.蒸馏

(7)已知D中加入5 mL苯,经过提纯后收集到氯苯3.0g,则氯苯的产率为________%(保留三位有效数字)。

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。

已知;①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下,X是红棕色气体;Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量:甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低。请完成下列空白:

(1)Z是(写化学式):______________。

(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低,表明乙的浓溶液具有__________性。利用这种性质可以进行__________项(填字母)实验操作。

A.钝化铁片 B.检验Ba2+ C.干燥氨气 D.干燥氯气

(3)在X与Z的反应中,被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________________。

(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2,写出该反应的离子方程式:______________。该反应很好地解决了环保问题,但给工业生产带来了_______________的问题。

(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式:______________。

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】(1)配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以______(填“促进”或“抑制”)其水解.

(2)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示):____________________

(3)泡沫灭火器灭火原理(用离子方程式表示)_____________________

(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示)______________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现Cl、SO42—和NO3的相互分离:其中试剂1、2、4分别为

A. 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸 B. 氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液

C. 氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 D. 氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】硫酸锰可用于饮料营养强氧化剂和媒染剂。其生产原材料软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质,生产工艺流程如图所示:

已知:(1)硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。
2)各离子完全沉淀的pHFe3+为3.5,Fe2+为9.5,Mn2+为10.8,Mg2+为11.6。下列判断正确的是

A. 试剂A应该选择H2O2,目的是将Fe2+氧化为Fe3+

B. 试剂A应该选择氨水,目的是调节溶液的pH

C. 操作Ⅰ包括蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤、洗涤等步骤,洗涤时可用稀硫酸作洗涤液

D. 通过操作Ⅰ得到MnSO4·H2O的过程中,包括蒸发结晶,在蒸发结晶时,温度应该高于60 ℃

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是

A. 起始滤液的pH=7

B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2

D. 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是________,光导纤维的主要成分是___________

(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃,该反应的化学方程式为__________

(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后,进一步脱水处理可得到硅胶,写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式_______

(4)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐,翡翠的主要成分为NaAlSi2O6,将其表示为氧化物形式为___

(5)高纯度单晶硅可以按下列方法制备:

SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)

写出步骤①的化学方程式_______________________________________

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃),提纯SiHCl3主要操作的名称是_________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是

A. 可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2

B. 方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质

C. 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3

D. 方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时,有14.6 g氯化氢被氧化,所得Cl2全部用石灰水吸收,可制得漂白粉的质量是

A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下

(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式______

(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式_________

(3)向沉淀B中依次加入盐酸和铁粉时可能发生的离子方程式_________

(4)处理滤液D除产生沉淀外还产生无色气体写出该反应的离子方程式_________

查看答案和解析>>

同步练习册答案