A. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+

B. 向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH﹣+CO2=== HCO3－

C. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

D. AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓

A. 100 mL 1 mol·L－1的盐酸

B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液

D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液

A. 该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B. 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C. 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO﹣）＞c(Na+ ）＞c(OH﹣）＞c(H+）

D. 加入适量氨水，c(CH3COO﹣）一定大于c(Na+）、c(NH4+）之和

A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为___________________________________。

（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：

①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式为________________________________。

②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3＋，其原理是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39，则该温度下上述反应的平衡常数K＝________________。

③检验Fe3＋是否除尽的操作和现象是__________________________________________。

（3）滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是___________________。

（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O，请回答：

①在进行蒸发浓缩操作时，加热到___________________________(描述实验现象)时，则停止加热。

②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的________位置(选填a、b、c、d)。

③如果得到产品的纯度不够，则应该进行________(填操作名称)。

A. 相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液中水电离出的OH－浓度

B. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液与0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH浓度

C. Na2CO3溶液中HCO和OH－的浓度

D. 纯水在80 ℃和在常温下的pH

A、将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率

B、在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生反应：

2CO＋2NO2CO2＋N2

C、在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车

D、在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电

提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________。

（2）反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______________。

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于________。

Ⅰ．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略)。

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中反应的化学方程式为

__________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入________(填序号)。

①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰④无水氯化钙 ⑤浓硫酸

（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为______色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是___________________。

（5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO3溶液吸收氯气，请判断是否可行________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________ (用离子反应方程式表示)。

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有误的是（填编号）____，若测定结果偏高，其原因可能是______．

A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

（2）判断滴定终点的现象是____________________________。

（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度______mol/L。