A. A B. B C. C D. D

回答下列问题：

（1）按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是______________

（2）装置A中液体试剂选用_____________________________，

（3）装置B的作用是___________________________________，装置C的作用是____________________________________，装置E中碱石灰的作用是____________________________________________，

（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________

（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

（1）在工业上，“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式____。

（2）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，装置如图所示：

仪器a的名称为____。制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是____(填序号)。

①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸

（3）为证明Cl2与H2O反应为可逆反应，将生成的气体通入图所示装置：

①装置A中应加入的试剂是____。

②证明可逆反应，需验证在B中反应物和生成物同时存在，证明氯水中有Cl2存在的现象是____，仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，合适的试剂是____。

A.AgNO3溶液 B.石蕊试液 C.NaOH溶液 D.品红溶液

③装置C中NaOH溶液的作用是____。

（4）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度(残余液体积已知)。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法____。

A.在残余液中加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量

B.在残余液中加入足量NaHCO3固体，将反应后的气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量

C.在残余液中加入足量锌片，测量生成气体的体积，折算成标准状况下的体积

A. 室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 氯水具有杀菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 氯水应避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑

D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是：棉花团变_____色，_____（填A或B）中的石灰水变浑浊

（2）由上述实验你能得出的结论是：Na2CO3的热稳定性_______（填大于或小于） NaHCO3

（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______________________________

a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)；

（2）A点沉淀的化学式___________________；

（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：____________________________；

（4）该废水中，c(Al3+)=________；

（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况________

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________

（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况_____

（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，沉淀质量随NaOH溶液加入量的变化情况________

（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况_________

（1）写出该反应的离子方程式_______________________________

（2）该反应中的氧化剂是_______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________

（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铜的质量为　________

（4）如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+________________________________

A．图1表示0．001 mol·L一1盐酸滴定0．001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲线

B．图2所示，石墨的熔点比金刚石低

C．图3表示的是Al3＋与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3

D．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是「v(正)一v(逆)〕

A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C. 用盐酸酸化后，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在