铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu+4HNO_3（浓）→Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
3Cu+8HNO₃（稀）→3Cu（NO₃）₂↑+2NO+4H₂O．
现将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO₂的混合气体．
（1）被还原硝酸的物质的量是；
（2）判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？，其物质的量是；
（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO₂的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是L气体（标准状态）；
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又会产生 L气体（标准状态）．

酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林．香料和一些高分子化合物．
已知：

（1）写出C的结构简式．
（2）写出反应②的化学方程式．
（3）写出G的结构简式．
（4）写出反应⑧的化学方程式．
（5）写出反应类型：④  ⑦．
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是．（a） 三氯化铁溶液（b） 碳酸氢钠溶液（c）石蕊试液．

从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）写出A的分子式．
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗mol单质溴．
（3）写出C在一定条件下与足量H₂反应的化学方程式：．
（4）已知：RCH=CHR′

[O]

RCOOH+R′COOH．写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式．
（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：．

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．
（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：．
可以证明有余酸的实验方案是（填写字母，错选或多选扣分）
（a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl₂溶液（c）再加入银（d）再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是（填写字母，错选或多选扣分）
（a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．
（b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
（c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（d）用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．
（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu²⁺的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：
．
（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是．
（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=mol/L（用含W．V的代数式表示）

我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是．
（3）写出上述流程中X物质的分子式．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是．
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加．
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有．
（a） 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出（b） 使NaHCO₃更多地析出
（c） 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度．

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：
氧化反应式是：Cu-2e^-→Cu²⁺；还原反应式是：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺
（1）完成并配平下列化学方程式：
□K₂Cr₂O₇+□KI+□H₂SO₄→□Cr₂（SO₄）₃+□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
①上述反应中还原剂是，每生成1mol Cr³⁺转移电子个．
②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）
氧化反应式是：；还原反应式是：
（2）已知某个反应的半反应式：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-则总反应的离子方程式为．

X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等．等物质的量的单质X₂、Y₂、Z₂分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q₁．Q₂．Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，下列判断一定正确的是（　　）

以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（　　）

已知亚磷酸（H₃PO₃）只能生成两种钠盐（NaH₂PO₃和Na₂HPO₃），由此可知不正确的说法是（　　）