A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(1)砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为___________________。

(2)根据元素周期律，下列说法正确的是____________________(填字母代号)。

a.最高价氧化物对应水化物的酸性：S>P>As b. 原子半径：S>P>As c.非金属性：S>P>As

(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为_________________________。

(4)去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ )转化为As(V)，选用NaClO可实现该转化。

已知：投料前水样pH=5.81，0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。

研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：

产生此结果的原因是_________________________。

(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形式存在的As(V)，从而达到去除As的目的。

已知：一定条件下，As(V)的存在形式如下表所示：

pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是_____________________。

现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05 mol L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20. 00 mL。请回答下列问题：

(1)将样品研细后再进行反应，其目的是_____________________；标准碘溶液应盛放在___________(填“碱式”或“酸式”)滴定管中。

(2) a装置的作用是__________________(填字母代号)。

A.除去空气中的二氧化碳

B.除去空气中的水蒸气

C有利于气体混合

D.有利于观察、控制空气流速

(3)若去掉c装置，会使测定结果_______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)，写出影响测定结果的化学方程式：________________________。

(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________________________。

(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_________________________。

(6) 假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有_____________________。

①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体

④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜

⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑧ C. ①②③⑥⑧ D. ②⑥⑦

A. A B. B C. C D. D

（1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，

稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加NaHCO3固体

C．加热至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固体

（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。

（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______。

（6）己知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。

A. Na和O2 B. Cu和硝酸 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2

A. 含金属元素的离子不一定是阳离子 B. 金属原子只有还原性

C. 元素由化合态变为游离态一定被氧化 D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

（1）试管中发生反应的化学方程式为_______。

（2）烧杯中可观察到的现象是_______。

（3）组装装置后主要实验操作有：①用酒精灯加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④在试管里加入NaHCO3固体；⑤将导气管撤离石灰水。则正确的操作为③→_______→_______→_______→②(填各步操作的序号)。