回答下列问题:

（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为________。

（2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18 mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。（写出计算步骤）（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）。

（3）丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。

（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：

①在丙池铁棒这极的现象是________。

②在丙池中阳极的电极反应是________。

(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。

①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。

②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。

A. 0.1 mol·L－1NaNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－、K＋

B. ＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、AlO2－、OH－、NO3－

C. 0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D. 加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

A. 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO2-＋H2O

B. 碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

C. 获得耐蚀铝材的电极反应：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3

D. 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O

A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2O

B. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O

C. 用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D. 将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O

A. 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小

B. SO2、氯气都能使品红溶液褪色，但原理不同

C. NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应

D. FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质

请回答下列问题：

（1）A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

（2）A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝________时，烷烃开始出现同分异构体。

（3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为CH2=CH(CH2)5CH3的有机物中，处于同一平面内的碳原子数最多为________。

（4）有机物C具有的结构或性质是________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d．一定条件下能与氢气或氧气反应

（5）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是________(填分子式)。

A. 用蘸有待测液的铁丝，检验K+

B. 从食盐水中提取氯化钠

C. 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D. 分离水与乙醇

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

A. 电解液质量增加x g B. 阴极质量增加x g

C. 阴极质量增加a g，a＞x D. 阴极质量增加b g，b＜x

A. 装置除去Cl2中的HCl

B. 装置实验室制NH3

C. 装置分离MnO2和KCl

D. 装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体