(1)上述十种物质中属于非电解质的有_____(填序号)。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______(填序号)。

(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____(填序号)。

(4)标准状况下，_____L④中含有0.4mol氧原子。

(5)⑥与⑦溶液反应的离子方程式为__________。

(6)硅是信息技术的关键材料，写出工业上用⑦制备粗硅的化学反应方程式_________。

A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸，反应后溶液呈中性

B. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L

C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强

D. 滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

（1）工业上的湿法制备方法是用KClO 与Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

①操作(Ⅰ)的方法为在隔绝空气条件下________、________、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥。

②写出产生X气体的化学方程式_______________________________________。

（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；

步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中；

步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－；

步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；

步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知：K2Cr2O7水溶液显黄色，滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。

②写出步骤3中发生反应的例子方程式___________________________________。

③根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为___________。（K2FeO4摩尔质量为198g/mol）。

A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D. 在强碱溶液中Fe(OH)3与NaClO反应生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示

（1）滤渣 A 的主要成分是__________。

（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。

（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是______。

（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）

根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有__________。

（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。

（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。

②装置D中的现象为________。

③装置E中无水氯化钙的作用为________。

④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。

（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：

①阴极的电极反应式为______________________。

②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。

回答下列问题：

（1） 属于比例模型的是_______(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。

（2）表示同一种有机化合物的是_______；

（3）存在同分异构体的是_______；写出其同分异构体的结构简式___________；

（4） C10H14属于苯的同系物的所有同分异构体共有_______种。

（1）某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是____________。

（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是_______(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu极的电板反应式是_______。

②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处通入的是_______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_____________。若只把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为_____________________。若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL(标准状况下)时，溶液的pH=_______(假设电解后溶液体积不变)。

A. x＝2.24 B. 曲线b为Mg与盐酸反应的图象

C. 反应时，Na、Mg、Al均过量 D. 钠的物质的量为0.2 mol

A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol