注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。

A. ①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝+183 kJ/mol

B. ②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体

C. ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

(1)实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_____mol，反应中转移的电子有_____mol。

(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____，反应的Zn的质量为_____。

(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式______________________________；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成_________________________。

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________

(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填序号)。

A.浓硫酸　　　　B.酸性KMnO4溶液　　　　C.碘水　　　　D.NaCl溶液

(1)图中D装置在实验中的作用____________________；

(2)若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式_________________________：

(3)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是____________________，C中发生反应的化学方程式为：__________；

【题目】处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

C. 20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2

D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

A. 操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤

B. 操作y是先将NH3通入饱和食盐水，再不断通入CO2

C. 沉淀主要成分为Mg(OH)2

D. 气体及滤液可用于制备纯碱

A. A B. B C. C D. D

(1)物质A的化学式为_____，D化学式为_____，W的化学式为_____；

(2)B与R反应生成F的离子反应式为___________；

(3)A与CO2反应的化学反应方程式为____________；

(4)H转化为M的化学反应方程式为_____________；

【题目】一定条件下，在恒容密闭容基中，能表示反应X(气)+2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（ ）

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ,同时消耗nmolY

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④