A. 该反应的△H<0，△S>0

B. 途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂

C. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I >途径Ⅱ

D. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I>途径Ⅱ

A. 简单气态氢化物的热稳定性: R<X

B. Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存

C. 工业上，采用电解法冶炼单质Y

D. RZ2是含极性键的共价化合物

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。

（1）试剂a是____________，加入试剂 b所发生反应的离子方程式为______________________。

（2）该方案能否达到实验目的：______________________。（填“能”或“不能”）。若不能， 应如何改进？______________________________________________（若能，此问不用回答）。

（3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是___________的质量。

（4）用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列问题：

①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、___________；

②需要用托盘天平称量___________gKNO3固体。

A．Cu为负极

B．PbO2电极的电极反应式为：PbO2+ 4H++ SO42－+ 2e－= PbSO4+ 2H2O

C．甲中应补充硫酸

D．当消耗1 mol PbO2，需分离出2 mol CuSO4

（1）仪器①的名称________________________。

（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为（用上图字母填写）____________________。如何证明SO42-已分离出来______________________。

（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：________________________。操作完毕后，为得到碘并回收苯可用______________法。

A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生

B. 立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种

C. 立方烷是棱晶烷（）的同系物，也是环辛四烯的同分异构体

D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气

（1）48gCH4其摩尔质量为___________________，含有______________mol电子，在标准状况下所占体积约为____________L。

（2）等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液按体积比1:2混合，混合之后的溶液发生反应的离子方程式为：____________________________________________________________。

（3）制备氢氧化铁胶体的离子方程式：____________________________________。

（4）写出H++HCO3-=H2O+CO2↑对应的一个化学方程式：____________________________________。

【题目】用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B. 3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移

C. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D. Na2FeO4能既是氧化产物又是还原产物

A. 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2

B. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数

C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<

D. 将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

（1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg位于同一主族，化学性质具有一定的相似性。请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式_______________________________。

（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式______________________________。丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成分：

（查阅资料）

1．CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3。

2．碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为强氧化剂臭氧(O3)与碘化钾(KI)水溶液反应生成游离碘(I2)，臭氧转化为氧气。反应式为O3＋2KI＋H2O===O2＋I2＋2KOH。

（提出假设）

假设1：该臭味气体只有NH3；

假设2：该臭味气体只有________；

假设3：该臭味气体含有________。

（设计方案　进行实验探究）

（3）该小组同学设计如下实验方案，并进行实验，验证上述假设。请完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论(仪器自选)。

限选实验试剂：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉－KI溶液、蒸馏水。