（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________________。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ____________________；可观察到的实验现象是____________（填序号）。

a．钠沉到水底 　　 b．钠熔成小球 　　 c．小球四处游动

（3）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为： ______________________________，反应的化学方程式是________________________。

（4）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______________（写一个即可），若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。

（1）实验室制氨气时反应的化学方程式是______________________________________,应选用的装置是_____;若改用浓氨水和NaO固体制氨气时，应选取的装置是________。

（2）为了得到干燥的氨气，实验室常使用________做干燥剂（请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质）。

（3）实验室常用_______法收集氨气。在标准状况下，将盛满氨气的集气瓶倒置于水中(假设溶质全部在集气瓶内)，则所得溶液的物质的量浓度为________。

【题目】合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（ ）

A. 由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJmol﹣1

B. 图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045molL﹣1min﹣1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d

C. 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

D. 图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

A. 原子半径：Y＞Z＞R＞T

B. 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z

D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)+Q，平衡后测得A气体浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积变为原来的两倍后再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是

A．平衡向右移动 B．x+y>z

C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol

A. pH = 8的NaY溶液中，c(Na+) – c(Y－) = 9.9×10-7mol·L－1

B. Na2CO3溶液中，

C. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，大小顺序①＞②＞③

D. 10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH = 2的HA溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定为20 mL（忽略溶液混合时体积变化）

【题目】在一定条件下的密闭容器中：NO(g) + CO(g)1/2N2(g) + CO2(g)；△H = -373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）

A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强

A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

（1）图中A点表示的意义是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B点表示的意义是______________。

（4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是______________。

（5）当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的体积是_____ mL 或_______ mL。