(1)Na2O2与水反应：____________。

(2)Al2O3溶于NaOH溶液：______________。

(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：____________。

(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：_________________。

根据实验结果，该氧化物X的化学式为

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

A. 开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋

B. 开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

C. 开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

(1)制备粗产品：如图所示装置中，于50 mL圆底烧瓶中加入8.0 g苯甲酸(Mr＝122)、20 mL乙醇(Mr＝46，密度0.79 g·cm－3)、15 mL环己烷、3 mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约2 h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。

(2)粗产品纯化：加水30 mL，分批加入固体NaHCO3，分液，然后水层用20 mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210～213 ℃馏分。

相关数据如下：

根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：

(1)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式______________________________________，仪器a的名称______________，b口为冷凝水的_____________（填“进水口”或“出水口”）。

(2)请说出在本实验中可以采取的能提高苯甲酸乙酯产率的方法_________________(写出任意一种即可)。

(3)如何利用实验现象判断反应已基本完成______________________________________。

(4)固体NaHCO3的作用______________________________，加入固体NaHCO3时的实验操作所用到的主要玻璃仪器为____________________。

(5)经精馏得210～213℃馏分7.0 mL，则实验中苯甲酸乙酯的产率为__________。

A. t℃时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3

B. t℃时，NaNO3的溶解度约为83.9g

C. t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%

D. t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L

A. 4.2g B. 5.3g C. 8.4 g D. 10.6 g

（1）写出B的官能团的电子式________________________。

（2）写出有关物质的结构简式：A_________________Ｄ_________________。

（3）指出反应类型：②_________________。

（4）写出下列化学方程式：反应①______________；反应②___________。

（5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是____(填序号)。

a. 难溶于水 b. 沸点较高 c. 不能燃烧

②E的同分异构体很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式_________________。

(6)请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)________。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2Br－CH2CH2－Br

A. x数值为2×10-5 B. c点时有碳酸钙沉淀生成

C. 加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 D. b点与d对应的的溶度积相等

【题目】黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是；2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。

（1）Cu+的价电子轨道表示式为__________________；Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是_______，原因为_____________________________________。

（2）SO2与SO3的键角相比，键角更大的是____________。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图1所示。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_________（填图中字母）。

（3）离子化合物CaC2的一种晶体结构如下图2所示。写出该物质的电子式_____。从钙离子看，属于____________堆积；一个晶胞含有的π键平均有______个。

（4）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如上图3所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____________________ pm。（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可）。

A．乙槽中反应生成水

B．甲槽中的电极反应式为：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-

C．质子从乙槽通过质子交换膜进入甲槽

D．放电过程中，乙槽的电极附近溶液的pH升高