（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_______，装置C中冷凝水从____通入。

（2）装量C中①的名称是________，装置D中的分液漏斗在使用之前应该进行的操作为__________，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为________________________。

（3）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156－157℃，热稳定性差。

已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：

若要在实验室模拟上述工艺，操作Ⅰ选择的装置是_______，操作Ⅱ的名称是________，操作Ⅲ的主要过程可能是_______（填字母）

A. 加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

B. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C. 加入乙醚进行萃取分液

（1）把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。

（2）把产生的气体缓缓通入100 mL a mol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是___________________。

（1）写出图中③、④实验操作的名称依次是 ______ 、 ______

（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 。

（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

a、从海水中提取蒸馏水： ______ ； b、分离氯化钠和水： ______ ；

c、分离碳酸钙和水： ______ ； d、分离植物油和水： ______ ；

（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；

（5）装置 ③中冷却水低进高出的原因是_________________________________ 。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

（3）E的结构简式为____________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

【题目】有机物F( )为一种高分子树脂,其合成路线如下:

已知:①A为苯甲醛的同系物,分子中无甲基,其相对分子质量为134；

请回答下列问题:

（1）X的化学名称是__________。

（2）B生成C的反应类型为__________。

（3）E的结构简式为__________。

（4）由C生成D的化学方程式为__________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体,分子中只有1个侧链,核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为6：2：2：1：1。写出两种符合要求的Y的结构简式：__________、__________。

（1）橄榄石的组成元素是O和____、____（填元素符号），化学式为__________。

（2）写出白色粉末A的一种用途：__________________________。

（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是 _________________________________。

（1）基态铜原子的电子排布式是_________________。基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是___________。

A．Fe2＋易被氧化为Fe3＋ B．铜丝灼烧时焰色呈绿色

C．N的第一电离能大于O的第一电离能 D．NaCl的熔点比KCl的高

（2）[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42－互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。NH3与CH4的VSPER构型相同，其中NH3的键角较小，原因是____________。Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为_________。

（3）钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用，其分子结构如图所示。

① 基态V元素的价层电子轨道表示式______________________，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为________。

② 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有___________（填序号）。

a．金属键 b．极性键 c．非极性键 d．范德华力 e．氢键

③ 1mol分子中含有配位键的数目是______，分子中采取sp2杂化的原子有_______。

A. 当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B. 当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1

C. 当n(Cl2)=2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)

D. 当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量

【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是

A. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

B. BHT与都能使酸性KMnO4褪色

C. 方法一和方法二的反应类型都是加成反应

D. BHT与具有完全相同的官能团化合物

下列说法错误的是

A. SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体

B. X为CO气体

C. 反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用

D. 反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应