（1）根据下图写出合成氨的热化学方程式是________________________。

（2）将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是______________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（3）已知分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H－H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。

（4）N2H4可视为NH3分子中的H被－NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1

则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_______________。

【题目】常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分析不正确的是

A. a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态

B. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊

D. 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下：

(1)氯酸钠的作用是______________________________________。

(2)调节反应A所得溶液的pH范围为_______________________，

可以选择的试剂是______(填序号)。

a.氨水　 b.硫酸铜　 c.氢氧化铜　 d.碱式碳酸铜

(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是________;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是________。

(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：______________________________________________。

(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净____________________。

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A_________、D_________、E_________、X________。

(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______________________(填编号)。

(3)反应④的离子方程式是_____________________________。

(4)反应⑦的化学方程式是__________________________________；

该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子______________mol。

(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是___________________________。

则：(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 ______________________________。

②SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝________。

(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝9。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol,5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为________，H2的平均生成速率为________ mol·L－1·min－1。

(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示：

①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_____________________________。

②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是____________________________________________。

【题目】为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响[N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0]，现往密闭容器中充入2mo1N2和4molH2模拟合成氨反应。在不同温度下，平衡体系中氨气的体积分数与总压强(P)的关系如图所示(分压=总压×物质的量分数)。下列说法中正确的是

A. 若断裂1mo1N≡N键、同时断裂3mo1N-H键,则说明该反应达到平衡状态

B. 在T2、60MPa时,N2的平衡分压为17.5MPa

C. 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K3,刚K1<K3

D. 在T1、30MPa时,若经过2小时达到平衡，则:v(H2)=0.75mo1/(L·h)

A. 当c(HC2O4-)=0.1mol/L时，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)

B. 当c(HC2O4-)>amol/L时，c(H+)< c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度

C. HC2O4- C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a

D. 将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)

A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B. BO2－通过质子交换膜向正极移动

C. 负极附近溶液pH增大

D. 正极的反应式为 3H2O2+6H++6e－=6H2O

A. 溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)

B. 溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)

C. 溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

D. 溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

A. Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B. 反应中转移电子数为是0.42NA

C. 原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 mol

D. 生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol