A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D. 阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E2+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子半满。请回答下列问题:

(1)A元素位于周期表_____区，CD3-的空可构型为_____，中心C原子的杂化方式为______。

(2)第一电离能C>D的原因是__________________。

(3)下列表述中能证明D元素比氟元素电负性弱这一事实的是______。

A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B. 氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D单质

C. 氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D.比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目

(4)黄血盐是一种配合物，其化学式为K4[E(CN)6]·3H2O，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_________________。

(5).铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为_____；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是______________。

A. A B. B C. C D. D

A．起始滤液常温下pH＝7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去CO32－

（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：

①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式： __________。

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：____________________________________。

（2）“转化”时加入NaOH的主要作用是________________________(用离子方程式表示)。

（3）上述工艺中可以循环利用的主要物质是________________、_________________和水。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L)的pH如下表:

回答下列问题:

(1)滤液I的主要成分是_________。

(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是________不能用盐酸代替硫酸，原因是:__________。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和_____。

(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时浸出率下降的原因是_________。

(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为:Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H+，则反萃取过程加入的试剂X是____________。

(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为_________。

请回答下列问题：

（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：___________________________；

（2）仪器A的名称___________________，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；

（3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是__________(填写正确答案的序号，下同)

A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质____________；

A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，准确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到67.20mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；

已知:CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。

回答下列问题：

(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是____________。

(2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是__________________。

(3)洗涤最好选用_____(填“冰水”或“0.1mol/L草酸铵溶液”)，其目的是____________。

(4))滴定操是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸台定量关系，可间接求出钙的含量

步骤1：将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

步骤2：取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化

步骤3：用00190mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL.

步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：

①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为_______________________。

②滴定终点的现象是_________________。

③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_____实际值(填“>”“=”或“<”)

(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是______。

(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：①______（用化学方程式表示），②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO2的速率明显加快。实验过程中常需通入适量的N2稀释ClO2，其目的是______。写出氯气制漂白液的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向与数目______。

(4)戊装置烧杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO-、ClO3-,该反应的离子方程式是______。

(1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=+180.5kJ/mol

C(s )+ O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mo1

2C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol

若某反应平衡常数表达式为: k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，请写出此反应的热化学方式________________________。

(2)N2O4在一定条件下可发生分解: 2 N2O5(g)4NO2(g) +O2 (g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O4浓度随时间的变化如下表：

①反应开始时体系压强为P0第3.00min时体系压强为P1，则P1:P0 =__________2.00min~5.00min 内，O2的平均反应速率为________________。

②一定温度下，在恒容密闭容器充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________。

a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2 的体积比保持不变

c.2V正( NO2)=v逆(N2O5) d.气体的平均相对分子质量为43.2.且保持不变

(3)活性炭还原NO2的反应为: 2NO2(g)+2C (s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1mo1NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B、C 三点中NO2的转化率最高约是_____点(填“A”、“B”或“C”)。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=_________MPa (K用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可月NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3 、HSO3-利SO32- )存在于反应后的溶被中，它们的物质量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

若是与0.lmol/LNaOH 反应后的溶液，现得溶液为pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________。

(5)实验狈得NH4HSO3溶液中，，则溶液的pH为_____；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时，=______________。(已知: H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)。