A. Al2O3与过量氨水：Al2O3＋2NH3·H2O═2AlO＋2NH4＋＋H2O

B. 钠与水反应：2Na+2H+═2Na++H2↑

C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

D. Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO═HCO

A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3- B. K+、AlO、Cl、SO

C. Ba2+、Mg2+、NO、HCO D. Na+、Cl、CO、SO

实验记录如下：

完成下列填空：

（1）在进行操作①时，A中的实验现象是___________，有关反应的离子方程式是___________。

（2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。

（3）装置C的作用是____________________。

（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。

（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：___________________。

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

还原反应：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____。

（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为___________________。

A. 其二氯代物有4种 B. 它所有的原子均在同一平面上

C. 其分子式为C6H8 D. 它不可能是环丙烷的同系物

(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。

漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。

漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。

(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

②c过程中的现象是________________。

【题目】将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是

【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1 mol 的中，含有个中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有个

C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键

试回答：

（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。

（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。

（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。

A. 分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B. 全氟丙烷的电子式为：

C. 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

D. 全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键