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【题目】已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示,则正确的关系式是

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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【题目】2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家,以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质, 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光,它们广泛应用于荧光分析等。( )

下列说法不正确的是 ( )

A. 5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应

B. 5-FAM的分子式为C21H12O7

C. 5-FAM5-CFDA 1mol分别与足量NaOH溶液反应,5-CFDA消耗的NaOH 物质的量多

D. 实验室鉴别5-FAM5-CFDA可用NaHCO3 溶液

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【题目】已知Cu2O能与稀硝酸反应:Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平),若生成的NO在标况下的体积为0.448L,下列说法正确的是

A. 转移的电子总数为0.06NA

B. 作氧化剂的HNO30.14mol

C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mLCu2O反应

D. 被氧化的Cu2O144g

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 在标准状况下,11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA

B. 常温下0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

C. 1mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA

D. 25℃时,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有的OH数目为0.2NA

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【题目】下列实验误差分析错误的是

A. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

B. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

D. 测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

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【题目】由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液,现分别取3份100mL该溶液进行如下实验:

实验序号

实验内容

实验结果

a

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

b

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)

c

加足量BaC12溶液,将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题:

(1)该混合物中一定不存在的离子是______________________

(2)试写出实验b发生反应的离子方程式_______________________

(3)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):

阴离子符号

物质的量浓度(mol·L—1

___________

___________

___________

___________

(4)判断混合物中是否存在K+,如果不存在,请说明理由,如果存在,请求出C(K+)的取值范围?______________

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【题目】下列各项所述内容对应的图象正确的是(  )

A. A B. B C. C D. D

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【题目】.现有下列状态的物质①干冰 NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖

其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________

.胶体是一种常见的分散系,回答下列问题

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液,继续煮沸至____________,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________

②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于_______离子(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做_______________

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________

.FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺,离子方程式为_________________________

②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括:滴入过量盐酸,______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________

③高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,反应的离子方程式为___________________________

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【题目】下表各组物质中,可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是(  )

选项

X

Y

Z

M

A

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

C

CO

CO2

O2

C

CO2

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

D

AlO

Al(OH)3

Al3+

CO2

A. A B. B C. C D. D

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【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学,下列实验操作或实验评价不正确的是

A. 用酒精灯加热铝箔至熔化,铝并不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高

B. 可选用CCl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质

C. 蒸馏时温度计的位置如图所示,则温度计所示温度低于馏出物的沸点

D. 配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

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同步练习册答案