（1）气体B的成分是_________，由气体B的成分推测一定含有的物质的质量为________g。

（2）该固体混合物中_____（填“有”、“没有”或“不能确定”）KCl，理由是__________________，请另设计一种简单的方法检验该固体中是否含有KCl________________________________。

（3）另取14.05g固体混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中阴离子物质的量浓度之比为________。

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________。

（2）在Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓、H+ + OH- =H2O、_________________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________。

（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为_____________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_________________________。

（4）0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应方程式为_____________________________________。

（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和加入的H2SO4的物质的量之比为________。

A．③>①>④>② B．①>②>③>④

C．③>②>①>④ D．①>④>③>②

A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度

C．氢化镁的熔点 D．DNA的双螺旋结构

A. 2.24L乙烷中含有的共价键数为0.7NA

B. 23 g钠在空气中充分燃烧生成过氧化钠时氧气得电子数为2NA

C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NA

D. 0.1molN2与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子数为0.2NA

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是_______________________________________________。

（2）棉花中浸润的溶液化学式为_________________________。

（3）A中发生反应的化学方程式为____________________________________。

（4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为___________和__________。

确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是_______________和____________________。

（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：

Cl2 > Fe3+ > SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。

A. 分子中含有5种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同

（1）气体A的成分是_______（填化学式，下同） ，气体B的成分是_______。

（2）X溶液中一定存在的离子是______________。

（3）写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：______________。

（4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：______________。

（5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是______________。

（1）物质A的化学式为 ________。

（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是__________________________________________，化学方程式为___________________________________________。

（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，列出A的一种重要用途_________。

（4）反应①的离子方程式为_______________________________________。

（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是______价，Na2FeO4能给水消毒利用的是________性。

（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原理是______________（用简要的文字叙述）。

（3）工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，配平反应的离子方程式：_____Fe3+ +_____OH－+____ClO－ =_____FeO42－+ _____ + ______Cl－ ，____________氧化剂为________，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。