请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为__________________________________。

（2）流程乙加入烧碱后生成[Al(OH)4]－的离子方程式为___________________________。

（3）验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

（4）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：___________。

（5）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。

【题目】利用上述信息，按以下步骤从 合成 ．（部分试剂和反应条件已略去）

请回答下列问题：

（1）写出 的分子式：___

（2）分别写出B、D的结构简式：B___、D___ ．

（3）反应①～⑦中属于消去反应的是___ ． （填数字代号）

（4）试写出C→D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）：___ ．

A. 烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色B. 苯环能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 苯环使甲基的活性增强而导致的D. 甲基使苯环的活性增强而导致的

A. 乙酸和乙醇B. 甘油和水C. 乙醇和乙二醇D. 溴苯和水

A.氯水能导电，所以氯气是电解质

B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是强电解质

C.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4属于非电解质

D.NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质

(1)A的电子式_______，B的结构简式_____________________。

(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________。

(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。

(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_____________________________，反应类型：________。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂

A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤

A.点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸

B.用酒精灯内焰加热试管，加热试管前可以不预热试管

C.CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2

D.不慎将水银洒落在地面上，应立即用硫粉覆盖

(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。

(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。

(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________________。

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

A. Cu CuS CuCl2

B. NaCl NaHCO3 Na2CO3

C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

D. MgCO3MgCl2(aq)Mg