A. M为正极 B. c、e均为阳离子交换膜

C. b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体

A. 图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

B. 图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线

C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂

D. 图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a<b<c

（1）W、Z是形成化合物种类最多的两种元素,写出Z原子的核外电子排布图____;

（2）化合物YW3的水溶液能使酚酞变红,用方程式表示酚酞变红的原因_________;

（3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道,则T在元素周期表____周期____族。T的化合物TY熔融时不导电,常用作砂轮及耐高温材料,由此推知,它属于_____.

a离子晶体 b.原子晶体 c.分子晶体 d.无法判断断

（4）YW3属于______(填“极性”、“非极性”)分子其中Y的化合价为______.

A.SO2→SB.S→SO2

C.SO32﹣→SO2D.HCO3﹣→CO32﹣

A. 气体的压强保持不变 B. v(H2)正=2v(HI)逆

C. 气体的密度保持不变 D. 气体的颜色保持不变

A.在河流入海处易形成三角洲

B.用微波手术刀进行外科手术，可使开到处的血液迅速凝固，减少失血

C.同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞

D.氢氧化铁固体溶于盐酸得澄清溶液

请回答下列问题:

（1）整个反应过程中,B的平均反应速率为______________

（2）x=_______,平衡常数K=_______.

（3）如果向该平衡体系中通人少量氮气、增大反应体系的压强,那么化学平衡的移动方向是____________.

（4）若温度不变,再向原平衡混合物的容器中充人amolC在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为nmol,则C的物质的量为_____(用含n的表达式表示),平衡常数K______(填“增大”“减小”或不变”)

【题目】将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(气)+3Y(气)2Z(气)+aQ(气)2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是( )

A．a的值为2

B．平衡时X的浓度为0.8mol/L

C．Y的转化率为60%

D．反应速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

A. NH3、NO、CO2 B. NH3、NO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B. 将足量的ZnSO4晶体加人到0.1mol/LNa2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到2.9×10-25mol/L

C. 除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂

D. 向饱和的FeS溶液中加人FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)变大,c(S2-)变小,Ksp(FeS)变大