①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A. ①②③ B. ②③④

C. ①④⑤ D. ①②③④⑤

A.电离时能生成H＋的化合物是酸

B.水溶液显碱性的物质是碱

C.电解质电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱

D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸

H2CO3H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②

将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是

A.加热、平衡①、②可能都向左移动

B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动

C.加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动

D.通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小

（1）苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式__________

（2）“84消毒液”与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，混合会产生黄绿色的有毒气体，请用离子反应方程式解释原因____________

（3）咖啡中含有咖啡因（C8H10N4O2），咖啡因可以使我们的神经兴奋，若一杯咖啡中含有0．194g咖啡因，则这杯咖啡中有______________个咖啡因分子。

A. NO2是该过程的中间产物

B. 汽车尾气的主要污染成分为CO和NO

C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D. 该催化转化的总反应方程式：2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

A. 氯离子的结构示意图 B. 四氯化碳分子的电子式:

C. CH4的球棍模型 D. 明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O

（1）沉淀A的成分是（填化学式）_________。

（2）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O外，还有：

_____________________________、________________________________；

（3）步骤③中加入（或通入）的过量试剂b是______________。

Ⅱ. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（4）从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________（填化学式）。

（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_________________________。

（6）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（1）亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸______________________，亚砷酸________________________。

（2）亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：

亚磷酸：______________________________________，

亚砷酸：_______________________________________。

（3）在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式_________________。

A.H+→H2OB.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+

请回答下列问题：

(1)A中反应产物有K2CO3、C1O2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：________________________。

A部分还应添加温水浴控制温度在60 °C，B部分还应补充什么装置：_________________。

(2)该装置按(1)补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_____(填“A”“B”或“C”)。

(3)C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为____________。若实验时需要450 mL 4 mol L-1的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是____g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_______。