【题目】某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是

A. 所有原子可能在同一平面上 B. 该分子不存在顺反异构

C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应

请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。

（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。

（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。

（4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

A.NF3 B.CO32－ C.CO2 D.H3O+

（1）常温下，浓度均为0.lmol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是______

②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是______（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______（填编号）

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是______（填编号）

（2）已知常温下，又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol·L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于______．

（3）已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

①写出该反应平衡常数的表达式：______

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度______（选填“增大”“减小”或“不变”）。

A.液氯是纯净物,具有漂白性

B.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘单质

C.氧化钠可以做呼吸面具的供氧剂

D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存

【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH

（1）判断反应达到平衡状态的依据是______（填序号）。

a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变

c．混合气体的总物质的量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1。

实际生产条件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，选择此压强的理由是______。

（3）右图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

（4）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=______。

（5）写出该反应的热化学方程式______________________________

（6）当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（7）恒容条件下，下列措施中能使增大的有______

A．升高温度 B．充入He气 C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化剂

（8）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡______（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）

A. 明矾 Al2(SO4)312H2OB. 漂白粉 CaClO

C. 纯碱 NaHCO3D. 水煤气 CO、H2

【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g） Z（g）＋W（ｓ）；△H＞0下列叙述正确的是（ ）

A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体密度不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大

A. 加入合金的质量不可能为6.4 g

B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L

A. 由图可知，活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极

C. 利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D. 增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率