A. 图 1 配制稀硫酸

B. 图 2 食盐水制得食盐晶体

C. 图 3 比较苏打和小苏打的热稳定性

D. 图 4 铜与浓硫酸反应产生 SO2

【题目】已知：①R—NO2R—NH2；②苯环上的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响。如图表示以苯为原料制备一系列有机物的转化过程：

（1）A是一种密度比水___(填“大”或“小”)的无色液体，苯转化为A的化学方程式是________________________________________________。

（2）在“苯CD”的转化过程中，属于取代反应的是___(填序号，下同)，属于加成反应的是_______。

（3）图中“苯→E→F”的转化过程省略了反应条件，请写出E的结构简式：________。

（4）有机物B苯环上的二氯代物有___种结构；的所有原子___(填“在”或“不在”)同一平面上。

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。

A．适当升高温度 B．搅拌 C．加适量纯碱 D．加压

（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是____________________________________________。

（3）调节pH为5.4～5.8的目的是_____________________________________________。

（4）滤渣3的主要成分的化学式是_____________。

（5）50℃碳化过程发生反应的离子方程式是____________________________________。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l) 的热化学方程式为：________________。

（2）甲烷转化为CO和H2的反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

①一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。则P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三点处对应的平衡常数(KA、KB、KC)由大到小的顺序为___________________。

②将CH4和H2O(g)按等物质的量混合，一定条件下反应达到平衡，CH4转化率为50%。则反应前与平衡后，混合气体的平均相对分子质量之比为________________。

（3）甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。a气体是______________，b气体通入电极的反应式为__________。

A. 烧炭取暖B. 光合作用C. 风力发电D. 电解冶炼

请回答下列问题：

（1）电解A物质的阴极电极反应式为______________________。

（2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式：_______________，__________。

（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。

请回答下列问题：

（1）关闭F夹，打开C夹，由装有少量苯的三颈烧瓶的A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________和________________。

（2）D、E试管内出现的现象为________________________________。

（3）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是_________________________________________。

（4）简述将三颈烧瓶中的溴苯分离提纯的方法___________________。

【题目】已知可简写为。现有某化合物W的分子结构可表示为： 。

（1）W的分子式为________。

（2）W的一氯代物有________种。

（3）下列有关W的说法不正确的是________(填下列选项代码)。

a．能发生加成反应 b．能发生氧化反应

c．能发生加聚反应 d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大

（4）写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式：________________，该聚合反应的化学方程式为___________________________________。

（5）W属于________(填下列选项代码)。

a．芳香烃 b．环烃 c．不饱和烃 d．炔烃

A．O能层 B．P能层

C．M能层 D．K能层

A. 已知H3FeO4+的电离半衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pII=4吋，溶液中

B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

C. 向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O

D. pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)