A.漂白粉B.过氧化钠C.碳酸钠D.新制氯水

（1）操作1的名称为__________。

（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍料进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图。“酸浸”的适宜温度与时间分别为_______（填字母）。

a.30℃、30min b.70℃、120min

c.90℃、150min d.90℃、120min

（3）沉淀A为CaF2和_________（填化学式）。

（4）试剂B的化学式为_________________。

（5）NiC2O4·2H2O样品经某稀酸酸化处理后，用稀KMnO4标准溶液滴定[在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物质不参与反应]，通过测定草酸的量可测定NiC2O4·2H2O样品的纯度，滴定反应为：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。实验中称取0.183g样品，滴定时消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL，则该样品中NiC2O4·2H2O的质量分数为_________。

（6）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。

混合气体现象现象现象现象

①试剂1的名称为____________。

②证明混合气体有CO的现象是_____________________________________________。

【题目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是

A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面

C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙

A. 该反应为加成反应，没有副产物生成

B. 可用Br2/CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸

C. 丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应

D. 1mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:2:1

（1）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如右图所示。

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的______（填“正极”或“负极”），对应的电极反应式为_____________________。

②a极区pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③图中应使用_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

（2）燃料电池因具有发电效率高、环境污染少等优点而备受人们关注。某燃料电池以足量NaOH溶液为电解质，以甲烷为燃料，空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的某金属材料为电极，则电池的负极反应式为_____________。

（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag2S），利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，则正极的电极反应式为____，处理过程中，发现有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体产生，它们分别是______、______（填化学式）。

已知：Ksp（NS）=4.0×10-25

A. 该温度下Ksp（MS）=1.0×10-34

B. Na2S溶液中:c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）

C. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

D. 向NS的悬浊液中加入MCl2溶液，不可能实现NS沉淀转化为MS沉淀

A. Ⅰ线表示A2-，Ⅱ线表示HA-

B. NaHA溶液中c（H+）＞c（OH-）

C. 当V（NaOH）=21mL时：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

D. 当V（NaOH）=40mL时：c（Na+）=2c（A2-）

A．3p6 B．3d10

C．3s23p63d2 D．3s23p64s2

A.实验室钠保存在煤油中

B.用加热的方法除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠

C.金属钠失火不可二氧化碳灭火器

D.直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小

C. 厕所清洁剂、醋、肥皂和厨房清洁剂等物质是按酸碱性的一定顺序依次排列的

D. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，溶液中会有等物质的量的沉淀生成[已知：Ksp（AgCl）＞Ksp(AgBr)]