A. 正硼酸晶体属于分子晶体

B. 正硼酸分子的稳定性与氢键无关

C. 1molH3BO3晶体中含有3mol氢键

D. B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连

【题目】已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是

A. H3 PO2属于三元酸 B. H3 PO2的结构式为

C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性

A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1

C. CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等

B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂

C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度

A. 甲的名称为反-2-丁烯

B. 乙中所有碳原子一定处于同一平面

C. 1mol丙分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗这三种物质分别是3mol、4mol、1mol

D. 丁的二氯代物有3种

A. Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA

B. 1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA

C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NA

D. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.分液时，下层溶液从下口放出后，上层溶液继续从下口放出

C.蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

D.向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁

A. 7：6：1 B. 7：6：5 C. 6：7：1 D. 6：7：5

已知：①RCH2BrRCH2OH;

②RCHORCOOH;

③G分子中含有羟基。

（1）请用系统命名法给A命名_________________。

（2）A→B反应类型为__________。B→C反应试剂和反应条件是_______________。

（3）D分子中官能团名称为___________________。

（4）C→D反应的化学反应方程式为________________________________________。

（5）E→G反应的化学反应方程式为________________________________________。

（6）满足下列条件的E的同分异构体还有______种（不包括E），其中核磁共振氢谱中有四组峰，面积比为3：3：1：1的同分异构体的结构简式为_____________。

①与碳酸钠溶液反应有气体产生，②分子中无结构。

（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为了，该同学所画的电子排布图违背了___________。

（2）B元素的电负性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的电负性。

（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_____________。

（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。

（5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。

a. b.

c. d.

（6）基态F3+离子核外电子排布式为_____________。过量单质F与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为____________。

（7）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是__________________。