A.9:3:1B.6:3:2C.3:2:1D.1:1:1

A. NaCl的物质的量为0.1mol

B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol

C. 溶质MgCl2的质量为9.5 g

D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L

A．塑料的主要成分是合成树脂

B．热塑性塑料可以反复加工、多次使用

C．酚醛树脂可制热固性塑料

D．粉碎后填埋于土壤中是处理塑料废弃物的最佳方法

（1）溴原子的价电子排布图为__________。

（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。

（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。

（4）HIO3 的酸性_____（填“>”或“<”）HIO4，原因是_________________。

（5）晶胞有两个基本要素：①坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)；B 为(1/2， 1/2，0)；C 为(1，1，1)。则 D 微粒的坐标参数为____。

②晶胞参数（即晶胞边长）：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c gcm3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F之间的距离为______nm（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA 的式子表示）。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，

下列说法错误的是（ ）

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

C. 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

D. 外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

A. 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

C. 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

D. 铁和过量稀HNO3反应后，溶液pH=2: 3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

A. 脱落酸B. 生长素C. 乙烯D. 甲烷

A.胶体与溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应

B.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象

C.静电除尘利用了胶体带电的性质

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体

(1)A 溶液中的溶质_________。(用化学式表示)

(2)通入的 CO2 的体积(标准状况)为______L。

(3)原 NaOH 溶液的物质的量浓度_____mol/L。

A. 若X为Cl2,则C可能为FeCl3

B. 若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3

C. 若X为O2，则A可能为硫化氢

D. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2