A. SiHCl3摩尔质量为135.5 g B. H2和HCl均可循环利用

C. SiO2是一种坚硬难熔的固体 D. ①②③均属于氧化还原反应

A. AgCl的溶解度增大B. AgCl的溶解度、Ksp均不变

C. AgCl的Ksp增大D. AgCl的溶解度、Ksp均增大

（1）标准状况下，0.5 mol H2占有的体积是____L。

（2）标准状况下，1 mol O2、N2、H2的混合气体所占体积约为________L。

（3）标准状况下，4.48 L CO2的物质的量是______mol。

（4）标准状况下，16 g O2的体积是________L。

（5）标准状况下，11.2 L N2中含N2的分子数是________个。

A. 第9列元素中没有非金属

B. 第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5

C. 最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列

D. 第11、12列为d区的元素

A.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B.反应中转移电子的数目等于得电子总数与失电子总数之和

C.氧化剂中的元素化合价不一定都降低

D.氧化剂具有氧化性，发生氧化反应

A.AB.BC.CD.D

A.H+、Na+、MnO4-、SO42-B.Na+、CO32-、A13+、C1

C.K+、Na+、Cl、SO42-D.K+、C1、Ba2+、HCO3-

【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图5的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器a的名称是_______，MnO2在反应中所起的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）______________。

（2）装置乙中饱和食盐水的作用是____________________________。

（3）①制取漂白粉的化学方程式是____________________________。

②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是_________。

③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________（任写一种即可）。

（4）漂白粉应密封保存，原因是______________________（用化学方程式表示）。

（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有____．

（2）要完成本实验该同学应称出______g NaOH．

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作对浓度无影响的是__（填代号）．

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④ 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________ L，V(H2)＝________ L。

(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________。

(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________。