①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。

③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。

⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。

⑦反应完毕后把装置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是 。

(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？ 。

(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为 L；混合物中MnO2的质量分数为 。

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+c（SO32﹣）

C．加入少量NaOH溶液，的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

A．C15H29COOH B．C16H29COOH

C．C17H31COOH D．C17H33COOH

（1）装置B就是右上图的集气瓶，则装置A的导管应连接集气瓶的____(填“a”或“b”)进口；

（2）用装置A制备SO2的优点主要是_________________________。（任答一条即可）；

（3）装置A中的反应方程式为______________________________________________；

（4）装置C中的现象是________________；反应结束后加热D中溶液，现象是___________；

（5）装置E中出现的现象可以说明SO2具有__________性；

（6）装置F中的反应的离子方程式为____________________________________________；

（1）自然界中的固氮和人工固氮的共同点是__________________________________________。

（2）硝化细菌可以将氨氧化成亚硝酸，请配平该反应: NH3＋ O2→ HNO2＋ H2O______，其中还原产物为__________________。

（3）根据循环图判断下列说法不正确的是______。

a．氮元素均被氧化

b．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

c．工业合成氨属于人工固氮

d．模拟生物固氮是人工固氮发展的方向

（1）推断A、B、C、D的化学式：A________、B________、C________、D________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应①生成气体B：__________________________________________________；

反应②白色沉淀溶解：________________________________________________。

反应试剂、产物的物理常数：

主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液里于图l 装置中，在90℃时，反应一段时间后，

停止反应，按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。

（1）白色固体B中主要成分的分子式为________。操作Ⅱ为________。

（2）如果滤液呈紫色，需加入亚硫酸氢钾，用离子方程式表示其原因__________。

（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是__________。

A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．如图 回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D．冷凝管中水的流向是上进下出

（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入______，分液，然后再向水层中加入______，抽滤，洗涤，干燥即可得到苯甲酸。

（5）纯度测定：称取2.440g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL 溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为4.5×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_______。

【题目】绿矾在高温下易分解，用右图装置检验绿矾的分解产物（加热装置已略去）。化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。二氧化硫的沸点为－10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃。其中b为干燥的试管。下列有关说法不正确的是

A. SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物

B. b中所得到的硫酸的质量分数理论上为29.5%

C. 将反应后的气体通入氯化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

D. 将反应后的气体通入硝酸钡溶液中，产生的沉淀为只有BaSO4

A. 标准状况下，2.24 L HF含有的原子数目为0.2NA

B. 电解精练铜时，阳极质量减少6.4 g时，转移电子数一定为0.2NA

C. 常温常压下，将足量的铁粉投入含1 mol HNO3的浓硝酸中，转移的电子总数为NA

D. 将硫酸钠固体投入水中，如果n(SO)＝0.5 mol，则Na＋数目为NA

A. 金属钠和水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2O

C. 把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O

D. 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3- 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O