A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

(I) 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2 (g) 2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1

则Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝_________。

②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液)，写出该电池的正极反式_________。

(II)如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。(1)中反应的离子方程式为______;比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____(用序号表示) 。

A. FeCl3 B. H2SiO3 C. Fe(OH)3 D. FeCl2

（1）FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的本质区别是：_____________。

（2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和_____________（填名称）。

（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的____________性。

（4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用____________ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。

（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。

（6）6.20 g Na2O 晶体中含离子数目是_____________（NA为阿伏加德罗常数的数值）。

（7）等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是_________。

（8）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3Mg(OH)25H2O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体和__________L CO2（标准状况下）。

A．产物乙的系统命名为：2甲基丁烷

B．烃甲可能是2甲基1,3丁二烯

C．0.1 mol产物乙完全燃烧可消耗17.92 L O2

D．烃甲与乙炔可能是同系物

（1）物质A的化学式为_____，F化学式为____________；

（2）B和R在溶液中反应生成F的化学方程式为_____________________________；

（3）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为_________________________________；

（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为_________________________________；

（5）M投入盐酸中的离子方程式___________________________________________；

（6）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式____________________________；

（7）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式____________________。

A．加HCl再加Br2 B．加HCl再加HBr

C．加Cl2再加HBr D．加Cl2再加Br2

A. 铁锈的主要成分是Fe3O4

B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤

D. 因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂

（1）装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________

（2）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是________________。

（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验:

试剂X中溶质的化学式为____________；固体产物的成分可能为_____(填字母)。

A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2

（4）加入少许植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：___________(用离子方程式表示)。

（5）现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。（计算结果保留两位有效数字）

A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　 △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)NaC1(aq)+H2O(1)　△H<0

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(1)　 △H<0

(2)以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为___________。