（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJmol1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式： ________________________________

（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）

②A，B，C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是 __________________

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

（3）在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”），CH3OH的体积分数_________（填“增大，不变或减小”）

（4）T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2 ：0.2mol CH3OH：0.2mol。

此时v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

（1）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳煅烧过程中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）母液中加入石灰乳反应的离子方程式为______。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：_____________________________，

过滤时：_____________________________，

蒸发时：_____________________________。

（4）除去粗盐溶液中含有的、、，可依次加入溶液、NaOH溶液、________，最后加入_________调节pH至中性。

（5）写出金属镁在空气中燃烧的化学方程式____________________________。

A.Ba(NO3)2溶液B.澄清石灰水

C.Na2SiO3溶液D.饱和NaHCO3溶液

A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖

B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸

C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

D. 油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸

A. 该温度下，0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C. 两溶液混合不会产生沉淀

D. 向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

【题目】已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 正反应的ΔH＞0

B. 反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆

C. 减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

A. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA）

【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”夹持装置未画出、固体易升华的说法正确的是

A. 加热时，中封管内固体消失

B. 加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色

C. 加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现的漂白性

D. 加热又冷却的过程中，属于物理变化，属于化学变化

A．该溶液物质的量浓度为10 mol/L

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5 L

A.瓷坩埚B.石英坩埚C.铁坩埚D.铝坩埚