A. 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B. V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为mol/L

C. 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度

D. 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%

I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图

（1）⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________

（2）③中实验现象为_____________________________________，证明SO2有____性

（3）⑤中离子反应方程式为______________________

II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

（1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________

（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是_______________________________________________

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______________________________________

（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是___________

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 ___________________________

【查阅资料】

资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示：

资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3

资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O

Ⅰ【问题讨论】

（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是__________________________________________。

（2）副产品P是___________________________。

（3）为了得到纯净的产品，过滤、洗涤后进行的具体操作过程为______________________________、干燥

Ⅱ【组成确定】

资料显示：①铁的氢氧化物在受热时分解生成铁的氧化物（化合物不变）；

②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

为确定用以上方法制得的四氧化三铁的纯度，同学们称取了23.28g该Fe3O4样品设计下列实验进行探究。

（1）该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质。B中的最佳试剂是_______________________（填序号）。

A．澄清石灰水 B．氢氧化钠浓溶液 C．稀盐酸 D．水

（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有：

①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；

②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，以及B中的溶液倒吸入A中；且可以_____________________________，以提高实验的精确度。

（3）利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图）

①该Fe3O4样品中含有的杂质成分______________________（填化学式）

②计算样品中Fe3O4的质量分数（写出必要的计算过程）。 _____________

A.只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质

C.既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质

A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3

B. 热稳定性Na2CO3<NaHCO3

C. 常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

D. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3

A.铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤

B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉，过滤

C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

D.CO2中混有HCl：将其通入Na2CO3溶液，洗气

【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，两种元素的质量比为7:4；B是强酸；C的摩尔质量为34g·mol-1； F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出现血红色。

请回答下列问题：

（1）A的化学式____________________________。

（2）C的电子式____________________________。

（3）反应①的离子方程式_______________________________________________________。

（4）反应②的化学方程式_______________________________________________________。

【题目】将NaC1O3和NaI按物质的量之比1:1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaC1O3和NaI恰好完全反应，生成I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为

A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2

【答案】D

【解析】试题分析：根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.

考点：氧化还原反应

【题型】单选题
【结束】
25

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

A．HClO3 B．H2SeO3

C．H2BO2 D．HMnO4