（1） “溶解”时加热的目的是_____________________；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_____________________。

（2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_____________________。

（3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。

①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。

②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。

[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。

④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。

（I）测得的产品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。

（II）请计算产品中C2O的质量分数(写出计算过程)。______________

A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应

D. 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果

A.该反应中还原剂为KClO3B.每生成1mol Cl2转移电子数目为5NA

C.Cl2是氧化产物D.I2发生氧化反应

A.元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

B.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移

C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低

D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.NH4+、CH3COO-、NO3-、Cl-D.Na+、K+、CO32-、Cl-

A. 钠与氧气 B. NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液

C. 盐酸与铁粉 D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液

（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。

A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

B. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O =2H＋＋Cl－＋ClO－

C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

A. 有Mg2＋，没有Al3＋

B. 有Al3＋，没有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

（1）操作①的名称是_______。

（2）沉淀A中含有的金属单质有_______。

（3）操作②中观察到的实验现象是_______。

（4）操作③中发生反应的离子方程式为_______。