A. 碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症

B. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗

C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D. 金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

A. 等于1.12L B. 等于0.56L C. 大于1.12L D. 小于1.12L

（2）由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJmol-1

（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJmol-1

水煤气变换反应：

（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJmol-1

二甲醚合成反应：

（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJmol-1

则由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为____________。

（3）在容积为1.00L的容器中，通入一定量N2O4，发生N2O4(g) 2NO2(g), 100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，v(N2O4)=_______________________，

（4）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表

上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数， 若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_______min-1

A. CuO B. Al2O3 C. Fe2O3 D. SiO2

A. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

D. 现代化学分析中，可采用质谱法来确定有机物分子中的官能团

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________；得到滤渣1的主要成分为__________________________.

（2）第②步加H2O2的作用是_______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是____________。

（4）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol· L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________

A. 苯与氢气反应生成环己烷 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C. 乙醇与氧气反应生成乙醛 D. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

(1)过程Ⅰ的目的是__________________________。

(2)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是__________________________。

(3)若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式__________________________。

(4)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为__________________________。

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是_____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

(6)将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____。

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式____________________ 。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为 _____________。

②NaH2PO2为________（填 “正盐”或“酸式盐”），其溶液显______（填“弱酸性”、 “中性”或“弱碱性”）。

③利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产 物为_____（填化学式）。

实验一 制取氯酸钾和氯水

利用下图所示的实验装置进行实验。

(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。过滤操作过程中需要的玻璃仪器有__________。

(2)若对调B和C装置的位置，_____（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。D装置的作用是___________________。

(3)在实验过程中，若要检验C装置的瓶塞处是否密封好，请简述化学检验方案_______。

实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究

(4)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：

①系列a实验的实验目的是___________________________。

②设计1号试管实验的作用是__________________________。

③若2号试管实验现象为"黄色溶液",取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为__________________________。

(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：____。

资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；

ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣。