A. 可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为3.1～4.4,pH<3.1时溶液为红色，pH>4.4时溶液为黄色)

B. 指示剂指示的滴定终点就是反应终点

C. 突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关

D. 滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中

A. Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B. Ag+、Na+、NO3－、Cl－

C. Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D. Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N点处的溶液中pH＜12

A. 将31g Na2O溶于1L水中 B. 常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液

C. 将100mL5mol/L的KNO3溶液加水称释至500mL D. 将10mL10mol/L的H2SO4溶液与90mL水混合

已知：

①E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F

②R—CH=CH2R—CH2CH2OH

③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰

④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链

回答下列问题：

（1）用系统命名法命名有机物B：__________。

（2）E的结构简式为__________。

（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。

（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________

（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。

符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。

【题目】实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是( )

A. Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂

B. N2既是氧化产物，又是还原产物

C. NH4Cl中氮元素被还原

D. 每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol

A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F

A. 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

（1）依次写出上述各步反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）____________________ 。

（2）现有1.1molNaCl的溶液,加入足量的硝酸银溶液,问最终能生成___克难溶物(银和氯化银)

（3）最后溶液体积为lL,则H+的物质的量浓度为___ mol·L－1。

（1）冶炼铜的反应方程式为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2↑，若CuFeS2中铁元素为＋2价，则反应中被还原的元素为________(填元素名称)。

（2）上述冶炼过程中产生大量二氧化硫，下列对其性质的描述中正确的是________(填序号)。

A．SO2既是氧化剂，又是还原剂

B．SO2是还原产物

C．SO2是形成酸雨的一种物质

D．SO2是氧化产物

（3）SO2的存在对CO2的检验会造成干扰，实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请写出该反应的化学方程式：________________________________。

（4）利用黄铜矿冶炼产生的炉渣(含FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。用下列哪些试剂可以验证炉渣中含有FeO？________________(填序号)其中发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。

A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液 E．NaOH溶液 F．碘水