A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D.Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B. 该物质遇FeCl3溶液不显色

C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

(1)原混合物中碳酸氢钠的质量为______，反应的化学方程式为 ______________。

(2)将剩余固体溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______。取出该溶液50mL，向其中逐滴滴入0.2mol/L盐酸35mL，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为_______mL。

A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色

B．放电时，b极发生还原反应

C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O

D．电池的总反应可表示为：VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O

A. A、B、D可能是钠及其化合物 B. A、B、D可能是镁及其化合物

C. A、B、D可能是铝及其化合物 D. A、B、D可能是非金属及其化合物

请按要求回答下列问题：

(1)饱和食盐水的作用是_______________________________；

(2)淀粉-KI溶液中观察到的现象是_____________，反应的离子方程式为_______________。

(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是___________________甲中盛放的试剂是____________。

(4)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为________________________；

(5)该兴趣小组用17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应的离子方程为____________，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是_______L。

(1)写出下列物质的化学式：乙_________、H__________；

(2)写出反应②的离子方程式______________________；

(3)写出金属A与水反应的离子方程式___________________________；

(4)写出金属B与D的溶液反应的离子方程式____________________；

(5)F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式___________；现象为_________________。

【题目】某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

(1)操作I的名称是_________；写出沉淀A和烧碱溶液反应的化学方程式__________。

(2)滤液A中加入过量双氧水的目的是___________；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为：_________________。

(3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是_________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为 _____________________________。

A. 该溶液的pH=4

B. 升高温度，溶液的pH增大

C. 此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

①冷却含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体

②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3

③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液

④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④